化学（苏教版必修II）专题1微观结构与物质的多样性单元测试
一、单项选择题本大题共36分每小题3分119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气2在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、183根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（A10与19B6与16C11与17D14与84下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（
5某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）ARH4BRH3CH2RDHR6下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C通常条件下，化学性质非常不活泼D原子核外电子的排布都达到了稳定结构7下表给出了各个化学键的键能数据：化学键键能kjmol1HH436HCl431HI299ClCl243BrBr194
下列分子中，最稳定的是（）ACl2BBr2CHClDH28当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C同分异构体D同一种物质9下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体10铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（）A铊是易导电的银白色金属B铊能生成＋3价的阳离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DT13的得电子能力比A13弱11．下列有关物质结构及其性质的说法中不正确的是A晶体具有规则几何外形是因为构成晶体的粒子是有规律排列的B非金属元素能形成原子晶体、分子晶体和离子晶体C固态时不导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D水在4℃时密度最大的原因与H2O分子间形成氢键有关12下列说法中，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键
fC．在共价化合物中，一定存在着共价键D．只含有离子键的化合物才是离子化合物二、选择题（有一至二个正确选项）本大题共20分每小题2分13下列化学式中，能表示其分子组成的是（ANaClBArCSiO2DCO214A、B两种元素均为主族元素，其原子最外层上分别含有1个电子和7个电子。则A、B两元素形成的化合物r