相似分子量依次增大分子间相互
作用力逐渐增强。
4O＞Ge＞Z
；5sp3
；共价键；
6①111444
；②
873602565763
107
。
是该反应的良好催化剂。元素的非金属性越强其吸引电子的能力就越强元素的电负性就越大。
元素Z
、Ge、O的非金属性强弱顺序是：O＞Ge＞Z
所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是
O＞Ge＞Z
；5Ge单晶具有金刚石型结构其中Ge原子的杂化方式为1个s轨道与3个p轨
道进行的sp3杂化；由于是同一元素的原子通过共用电子对结合所以微粒之间存在的作用力是非
极性共价键或写为共价键；6①根据各个原子的相对位置可知D在各个方向的14处所以
其坐标是111；根据晶胞结构可知在晶胞中含有的Ge原子数是8×186×1248所444
以
晶
胞
的
密
度


mV

NA
873gmol56576pm1010cmpm3

6021023
8735657610103
gcm3

f873602565763
107
cm3。
【考点定位】考查物质结构的有关知识。
【名师点睛】物质结构包括原子结构原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、
元素金属性、非金属性的强弱、分子结构化学键分子的电子式、结构式、结构简式的书写
化学式的种类官能团等、晶体结构晶体类型的判断物质熔沸点高低的判断、影响因素晶体
的密度均摊法的应用等。只有掌握这些才可以更好的解决物质结构的问题。
6【2016新课标2卷】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载云南镍白铜铜镍合金
闻名中外曾主要用于造币亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
1镍元素基态原子的电子排布式为_________3d能级上的未成对的电子数为______。
2硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。
①SO4中阴离子的立体构型是_____。②在2中Ni2与NH3之间形成的化学键称为______提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点填“高于”或“低于”膦PH3原因是______；氨是_____分子填“极性”或“非
极性”中心原子的轨道杂化类型为_______。
3单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu1959kJmolINi1753kJmolICuINi的原因是______。
4某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dgcm3晶胞参数a________
m。
【答案】11s22s22p63s23p63d84s2或3d84s222①正四面体
②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp33金属铜失去的是全充满的3d10电子镍失去的是4s1电子
1
4①31
②

602
2511023

d

3
107
【解析】
f试题分析：1镍是28r