溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。他的思路如下：
KCl、过量
KBr、BaCl2溶液
K2SO4溶液
过滤
BaSO4溶液①
过量K2CO3溶液
过滤
沉淀A
加过量溶液③
溶液②
再通入氯气蒸发、冷却、结晶
KCl固体
沉淀A的化学式是
，溶液③中的溶质是
。
17（12分）
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的
用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式
。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O，
漂白粉的主要成分是
。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含
；
假设2：该漂白粉全部变质，只含
；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaClO2又含有CaCO3。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1molLHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2和Cl－，表格可以不填满。）
实验步骤
预期现象和结论
取少量上述漂白粉于试管中，①
②
③
f2019届高三第一次六校联考
化学答案
一、单项选择题1、C2、B3、B4、A5、D
二、双项选择题10、CD11、BD12、BC
三、非选择题13、（12分）
（1）羟基和羧基（2分，各1分）
6、A7、C8、D9、C
（2）
CH2CH2OH（2分）
OCH3

催化（3剂）
CHCH2
（2分）
CHCH2
OCH3OH
（4）
CH3CH3CH2OH
浓H2SO4
OHCH3H2O（3分）
COOH
COOCH2CH3
（反应条件漏、错扣1分，配平错误扣2分，化学式错误得0分）（5）BD（3分）（漏选得2分，错选得0分）
14、（13分）（1）增大（2分），逆反应方向或左。（2分）
（2）（2分），KcCOc3H2（2分）cCH4cH2O
（3）（3分，每空1分）
135×10－3（2分）
f实验编号
T℃

CO
H2
PMPa
I
II
150
13
III
13
15、（12分）
（1）NaOH溶液（或其它合理答案）（2分）
（2）①SiO2（2分）②将Fe3还原为Fe2（2分）
③C（2分）
④4FeCO3O2煅烧2Fe2O34CO2（2分）
分）
⑤氮肥（2
16、（12分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）（2）静置一段时间后，取少．量．上．层．清．液．再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42－沉淀完全，反之未沉淀完全（3分，“少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论三个要点各1分）（3）不可行，会引入NO3－（2分，各r