答案：11s22s22p63s23p64s1Li＞Na＞K锂、钠、钾为金属晶体它们的价电子数相
等金属离子所带的电荷数相同离子半径依次增大金属键依次减弱故熔点依次降低2sp
直线形3HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO44分子564π3rMK3＋K＋r3IMρINA×100或23πrKr3K＋＋rIr3I3×100
32018广州测试C、N和Si能形成多种高硬度材料如Si3N4、C3N4、SiC。1Si3N4和C3N4中硬度较高的是________理由是_________________________________________________________________________________________________。
2C和N能形成一种类石墨结构材料其合成过程如图所示。
该类石墨结构材料化合物的化学式为________其合成过程中有三聚氰胺形成三聚氰胺中N原子的杂化方式有____________。
3C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑im其结构为。化合物Coim6SiF6
f的结构示意图如图：
①Co原子的价层电子轨道表达式价层电子排布图为____________。N与Co之间的化学键类型是________判断的理由是_________________________________________。
②阴离子SiF26－中心原子Si的价层电子对数为________。阳离子Coim62＋和SiF62－之间除了阴阳离子间的静电作用力还存在氢键作用画出该氢键的表示式________________________________________________________________________。




例如，水中氢键的表示式为

4βSiC为立方晶系晶体晶胞参数为a已知Si原子半径为rSiC原子半径为rC该晶胞
中原子的分数坐标为
C：000；12，12，0；12，0，12；0，12，12……
Si：14，14，41；14，34，43；34，14，43；34，34，14。
则βSiC立方晶胞中含有________个Si原子、________个C原子；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________列出计算式即可。
解析：1Si3N4和C3N4均为原子晶体C的原子半径比Si的原子半径小故CN键比SiN键的键长短键能大即CN键比SiN键牢固故C3N4的硬度较高。2该类石墨结
构材料化合物重复的结构单元为
其中含6个C7个N为该单元所有3个N被
3个相同单元共有故C原子个数为6N原子个数为7＋3×13＝8故化学式为C6N8。NH2
中N的杂化类型为sp3；N中N的杂化类型为sp2。3①Co的核外电子排布式为
Ar3d74s2故价层电子排布图为
N与Co之间形成配位键因为N有孤
对电子Co2＋有空轨道。②SiF26－的中心原子Si无孤对电子故价层电子对数为6。根据提供
的水中氢键的表示式知该阴阳离子间的氢键为
。4根
据晶胞中原子的分数坐标可知βSiC的晶胞如图所示C位于顶点和面
f心C原子的个数r