高考关键词
1电子排布式、电子排布图。2电离能、电负性变化规律。
3极性键和非极性键、σ键和π键。4分子空间构型、杂化轨道、价层电子对互斥、等电子体。5分子间作用力、氢键。6晶体模型、晶胞中微粒个数和相对位置。
1．原子结构与性质1原子序数为24的元素原子的基态原子。①核外电子排布式为__________________，价电子排布式是____________；②有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子；③在周期表中的位置是第______周期第____族。2试按从大到小的顺序表示元素C、N、O、Si的下列关系：①第一电离能：______________________________________用元素符号表示，下同。②电负性：____________________________________________。③非金属性：__________________________________________。答案3d54s1②476③四ⅥB②ONCSi1①1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1
2①NOCSi③ONCSi
2．分子结构与性质分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质填选项字母：A．C2H2B．H2OC．BeCl2D．CH4E．C2H4
fF．N2H41既有σ键，又有π键的是________。2sp3杂化的是________；sp2杂化的是________；sp杂化的是________。3分子构型为正四面体的是__________，为“V”形的是________，为直线形的是________。4分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。5含有极性键的非极性分子是____________。答案4BF1AEBF2BDF5ACDEEAC3DBAC
3．晶体结构与性质1如图为NaCl晶胞示意图，边长为acm，在1mol的晶胞中，
①含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有________个，形成________构型；②NaCl的密度为_____________________________________________________。2用“”、“”或“＝”表示下列物质的熔、沸点关系：①H2O________H2S③Na________Mg②CH4________CCl4④CaO________MgO⑥SiO2________CO2
⑤金刚石________石墨答案②ρ＝④1①4NA6
正八面体2①②③
4×585gcm－33aNA⑤⑥
真题调研
f1．2016全国卷Ⅰ，37锗Ge是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：1基态Ge原子的核外电子排布式为Ar________，有________个未成对电子。2Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________________________________________________________________________________。3比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________________________________________________________________________________。GeCl4熔点℃沸点℃r