液D的溶液Cu2Y
①非金属X
Y填“＞”或“＜”
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2AgB（g）2C（g）D（s）反应，
按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的
变化关系：
。
物质
A
B
C
D
起始投料
2
1
2
0
mol
解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的
原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al33NH3H2OAlOH3↓3NH4（3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性X＜Y，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O6HNO3（浓）2CuNO322NO2↑3H2O（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反
f应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反
应，那平衡常数与温度成反比。
23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可
用10电子18电子微粒把它们串起来，比如Na，Al3，O2，S2。其中第4问涉及有机化学
知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。
12［2012福建理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的
极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属
单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选
用
（填“氧化剂”或“还原剂”）与
之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右
图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在125
左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2OH2CO3发生反应的化学方程式为
。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离r