的消毒等。
利用下表所给数据回答问题（设ΔHm和Sm均不随温度而变化）。
一些物质的热力学数据（29815K）
物质
ΔfHmkJmol1
SmJK1mol1
C2H5OHg
23510
28270
CH3OHg
20066
23981
HCHOg
10857
21877
H2Og
241818
188825
COg
110525
197674
Ag2Os
3105
1213
Ags
0
4255
H2g
0
130684
O2g
0
205138
6－1甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：CH3OHgHCHOgH2g
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过
Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
CH3OH
g

12
O2
g

HCHO
g

H2O
g
f试通过简单的热力学分析，对29815K时的上述两种方法作出评价。
6－2实际上，甲醇氧化制甲醛的反应，是甲醇脱氢反应和氢氧化合反应的结合。试通过计算分析两反应结合对制甲醛的实际意义。
6－3右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK随温度T的变化。试指出图中曲线1、2、3分别对应哪个化学反应？为什么？
有关反应有：
CH3OHgHCHOgH2g
CH3OH
g

12
O2
g

HCHO
g

H2O
g
和在氧化法中不可避免的深度氧化反应：
HCHO
g

12
O2
g

CO
g

H2O
g
6－4氧化法制甲醛时，温度为550℃、总压为101325Pa的甲醇与空气混合物通过银催化剂，银逐渐失去光泽并且碎裂。试通过计算判断上述现象是否由于Ag氧化成Ag2Os所致。
6－5
以CO和H2为原料可以合成甲醇。500℃和25MPa时，CO和H2的体积比为1∶2的合成气，在催化剂Z
OCr2O3Al2O3存在下，发生如下两平行反应①和②：
CH3OH
CO2H2
12
C2H5OH

12
H2O
试计算平衡产物CH3OH和C2H5OH的摩尔分数之比。
第7题（6分）化学反应一般是由若干基元反应构成的，所以原则上可由反应机理建立反应的速率方程。在科学研究工作中，往往根据实践经验先假设反应机理，然后再用各种实验方法和手段，检验所设反应机理的正确性。
硝酰胺在水溶液中的分解反应为：
NO2NH2N2OgH2O实验测得其速率方程为：
rNO2NH2
dcNO2NH2dt
kcNO2NH2cH3O
7－1有研究者提出下列三种反应机理，你认为何者是合理的？并写出k的表达式。
①NO2NH2k1N2OgH2O
②NO2NH2H3O
k1
NO2NH3H2O
k1
瞬间达到平衡
fNO2NH3k2N2OgH3O缓慢反应
③NO2NH2H2O
k1
NO2NHH3O瞬间达到平衡
k1
NO2NHk2N2OgOH缓慢反应H3OOHk32H2O快速反应
7－2在实验温度和pH恒定的缓冲介质中，将反应在密闭的容器中进行，测得N2O气体的压力p随时间的变化数据如下表：
tmi

0
pkPa
0
5
10
15
20
25
∞
680
1240
1720
2080
2400
4000
求NO2NH2分解反r