Na2SO4、Na2CO3浓度降低，所以反应速率降低
③由图2可知，温度低于40℃时，Na2SO4溶解底降低，溶液中存在溶解平衡
“Na2SO4s2NaaqSO42aq”，温度降低，平衡逆向移动，产生较多
Na2SO4固体杂质
（3）该实验方案需要“证真”，则按其推测思路，控制变量做对比实验即可（4）①由题目信息“电解Na2PbCl4溶液，生成Pb”可知，阴极为PbCl24放电生成Pb
②电解一段时间后，阴极溶液为HCl和NaCl的混合溶液，由题目信息“将PbO粗品
溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”可知，恢复PbCl24浓
度的方法是：继续向阴极区加PbO粗品
27．
【答案】
1Fe2S3；2①随着温度升高，化学平衡常数K升高。②反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。
3①CH4g3CO2g
4COg2H2Og△H329kJmol
f②Fe3O44CO
3Fe4CO2，Fe3O44H2
3Fe4H2OH2还原Fe3O4放出
H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。③CaOCO2CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应Fe3O44CO
3Fe4CO2平衡正向移动，提高反应效率。【解析】
（1）条件中说明发生复分解反应脱硫，由于复分解反应为非氧化还原反应，所以不存在化
合价变化，FeOH33H2SFe2S36H2O。此过程为工业中常用的干法脱硫，后续可
能还存在Fe2S32FeSS过程。
（2）①反应i中DH0，该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，K值变大。②ii反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。
（3）①i2×ii可得，CH4g3CO2g
4COg2H2OgDH329kJmol
②从本题中信息可以得知，Ni在催化过程I中使CO2和CH4重新整合成CO、CO2、
H2O。Fe3O4和CO发生氧化还原反应，产生CO2，同时Fe3O4与H2反应产生H2O，CaO结合CO2产生CaCO3，防止CO2与Fe反应，整个过程I中分理出H2O。Ni在
催化过程II中无所用，He接触CaCO3使其放出CO2，CO2与Fe反应产生CO，过
程II中分离出CO。所以Fe3O44CO
3Fe4CO2，Fe3O4
4H2
3Fe4H2O，Fe3O4与CO发生氧化还原反应产生Fe和CO2，同时Fe3O4
与H2发生氧化还原反应产生Fe和H2O。一氧化碳先被吸收，后在He的作用下放出，改变了反应路径，达到催化作用。
CaOCO2CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低，
850℃Fe3O44CO3Fe4CO2平衡正向移动，提高反应效率。28．
【答案】1I2；
f2加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。3溶液r