t1点时达到
平衡状态，测得混合气体总物质的量为21mol。试回答下列问题：⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为▲；▲（填“增大”、“减
⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar）SO2的物质的量将小”或“不变”）；
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f⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量▲（填“”、“”或“”），简单说明原因▲
21mol；
⑷若其它条件不变，在t1时再加入02molSO2、01molO2和18molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
18．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。1I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化常用于定量测定CO的含量。已知2I2s5O2g2COgO2g2I2O5sΔH7556kJmol2CO2gΔH5660kJmol
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写出COg与I2O5s反应生成I2s和CO2g的热化学方程式2降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器发生如下反应2NOg2COg①该反应的化学平衡常数表达式为KN2g2CO2gΔH0。
。
②一定条件下将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cN2和CO2的体积比保持不变d每生成1molN2的同时生成2molNO填字母。
③若在一定温度下将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变20mi
时再向
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f容器中充入CO、N2各06mol平衡将
填“向左”、“向右”或“不”移动。20mi
填字
时若改变反应条件导致N2浓度发生如右图所示的变化则改变的条件可能是母。a加入催化剂b降低温度c增加CO2的量
1916分中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。1已知水中存在如下平衡H2O中性，选择的方法是A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入CuOH2固体C加热水至100℃D在水中加入H2SO4溶液2现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显若用pH计测定，则pH填“酸”“碱”或“中”。3某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25直径小于等于25μm的悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K

HOH


ΔH0。现欲r