反应：2Xg＋Yg3Wg
－1
＋2Zg△H－QKJmol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：
3
fX甲乙丙丁2mol1mol2mol
Y1mol1mol2mol
W
Z
反应体系能量变化放出akJmol放出bkJmol放出ckJmol
3mol）
2mol
吸收dkJmol
下列说法正确的是（A．cdQ
B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大D．X的转化率为：甲＜乙＜丙15．一定温度时，向20L恒容密闭容器中充入10molPCl5，发生反应：PCl5gCl2gPCl3g经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间s
PCl3mol0050016150019250020350020
下列说法正确的是（
）
－l－l
A反应在前50s内的平均速率为vPCl300032moILs
B保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时cPCl3011moIL，则正反应的△H0C相同温度下，若起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2，则反应达到平衡前v正v逆D相同温度下，若起始时向容器中充入10molPCl3、10molCl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80第II卷（非选择题，共80分）16．16分Fe
to
法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe
2＋
－l
浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K其余实验条件见下表，设计如下对比实验：1请完成以下实验设计表表中不要留空格
4
fc10－3molL－
实验编号实验目的
TK
pHH2O2
1
Fe
2＋
①②③
为以下实验作参照探究温度对降解反应速率的影响▲
298▲298
3310
60▲60
030▲030
实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图2请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：
vp－CP＝__▲__molL－1s－1；
3实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fe
to
法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____▲________；4实验③得出的结论是：pH等于10时，反应▲（填“能”或“不能”）进行；
5实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：▲。
17（10分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2gO2g2SO3g；△H0，当反应进行到时间r