高中化学基础知识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
物质
物质：元素
游离态单质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
化合物
原子
原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；
化合态
离子
离子晶体
相对原子质量、相对分子质量
构成物质的微粒
纯净物
分类混合物
单质：金属、非金属、稀有气体
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
无机物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物
化合物
酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸
有机物
碱：强碱、弱碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等性质
化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
物理变化
变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
电子转移：氧化还原、非氧化还原
物理变化
离子参加：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
计量分散系
物质的量mol
阿伏加德罗常数：NAN
摩尔质量：Mm
气体摩尔体积：V224
标准状况溶液的浓度：C
V
浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径109～107m溶液：溶解平衡、溶解度
基本概
念（一）
f色、态、味
金属性、非金属性
溶解度、熔点、沸点
氧化性、还原性
密度、硬度、导电性
酸性、碱性
导热性、塑性
稳定性、可燃性金
属
元素
游离态单质化合物
化合态
大多数有机物稀有气体酸
气态及挥发性物质
分子晶体
原子晶体石墨（混合晶体）
金属晶体大多数盐
强碱碱性氧化物部分过氧化物
离子晶体
物理性质宏观
化学性质纯净物
单质化合物
非金属稀有气体
组
分类性质
无机物
有机物
成
氢化物金属氢化物
酸性
物质
非金属氢化物碱性
分
子
成盐氧化物
两性
氧化物
特殊
变化
不成盐氧化物
原子微观
离子
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
强碱、弱碱
碱
可溶碱、难容碱
正盐酸式盐
盐
碱式盐
复盐；络盐
潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析
基r