中考化学质量守恒定律的应用
质量守恒定律的意义：_____化学反应的各物质的质量总和，_____
反应后_____的各物质的。化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
一、解释反应前后物质的质量变化
例细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？1．根据质量守恒定律解释下列问题1氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
2镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。1因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。2物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。3细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④324g硫和32g氧化合，生成了32g二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．仅④4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目
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f5下列各组数据中，符合质量守恒定律的是A16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫B2g氢气和16g氧气反应，生成18g水C20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液D100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳6将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）A没有改变B增加了C减少了D无法确定
二、确定反应物或生成物的化学式
例在反应FeS4HNO3FeNO322X↑S↓2H2O中X的化学式为A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2S1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H2．根据质量守恒定律可知：反应2XYY22Z中，Z的化学式为（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡蜡烛的主要成分的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素4根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（）AXr