O3分子为V形结构，据此推断O3应为
（填“极性”或“非极性”）分子，在水中
的溶解度比O2要
（填“大”或“小”）得多，其主要原因是
2乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体，原因是
20ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
微粒
ClO－
ClO2－
ClO3－
ClO4－
f立体结构
21分子式为PtNH32Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为
具有抗癌作用；反铂的结构式为
无抗癌作用。顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中
只有一种易溶于水，请你通过所学知道判断哪一种易于水，并说明理
由
。
22（2012浙江理综，15）
1可正确表示原子轨道的是
A．2sB．2dC．3pxD．3f2写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：
3下列物质变化，只与范德华力有关的是
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶D．
溶于水
E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融
4下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在键的
分子是，同时存在键和键的分子是
A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H45用“”“”或“”填空：
E．C2H6
F．CaCl2
G．NH4Cl
第一电离能的大小：MgAl；熔点的高低：KCl
MgO
23原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时
最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序
数为29
回答下列问题：
1Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
，1molY2X2含有键的数目为
2化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
3元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
4元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是
；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生
反应的现象为
，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，
该沉淀的化学式为
，该沉淀中含有的化学键为
24（2008海南，25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次
增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W
原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51
1Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
、
；
杂化轨道分别是
、
；a分子的立体结构是
2X的氧化物为与Y的氧化物中，分子极性较小的是（r