．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一分分子中共含有15个键
C．属于极性分子，故极易溶于水
fD．分子中存在非极性共价键
11下列关于氢键的说法中正确的是（）
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C．分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
12下列有关键和键的说法正确的是（）
A．含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键
D．在分子中，化学键只有键而没有键
13有许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易
溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中。下列工业生产中应用了上述原理的是（）
A．炼铁
B．制硝酸
C．制发烟硫酸
D．合成氨
14下列分子中，杂化类型相同，分子的空间构型也相同的是（）
A．H2O、SO2
B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3
D．NH3、CH2O
15关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好的解释
了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好的来解释苯分子的结构和性质。
以下有关苯分子结构的说法，错误的是（）
A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大键
C．苯分子中存在6个CC键和6个CH键
D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
二、填空题
161CH3是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是
型是
，键角是
，它的电子式是
。
，CH3的分子构
2用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2
；SO42－
；SO32－
。
17现有两种配合物晶体CoNH36Cl3和CoNH35ClCl2，一种为橙黄色，另一种为黄色。请设计实验方
案将这两种配合物区别开来。
18下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为
。
（2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
。
（3）根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为
。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，（写2种）
191现已知r