子被氧化的过程。1、化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀一般条件反应过程金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应，不形成原电池电化腐蚀不纯金属，表面潮湿因原电池反应而腐蚀
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f有无电流反应速率结果
无电流产生电化腐蚀＞化学腐蚀使金属腐蚀
有电流产生
使较活泼的金属腐蚀
2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）析氢腐蚀条件电极反应负极正极水膜酸性较强pH＜43Fe2e→Fe22H2e→H2↑Fe2H→Fe2H2↑发生在某些局部区域内O22H2O4e→4OH2FeO22H2O→2FeOH24FeOH22H2OO24FeOH3Fe2O3xH2O是主要的腐蚀类型，具有广泛性吸氧腐蚀水膜酸性很弱或中性
总反应式腐蚀作用
3、金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。4、金属腐蚀速率大小：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极四、电解原理在工业生产中的应用1、电解精炼反应原理电解精炼铜阳极粗铜：Cu2e→Cu2，阴极纯铜：Cu22e→Cu
阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO4的浓度基本保持不变。2、镀铜反应原理阳极纯铜：Cu2e→Cu2，阴极镀件：Cu22e→Cu溶液中的Cu2浓度保持不变。2NaOHH2↑Cl2↑
3、氯碱工业反应原理阳极：2Cl2e→Cl2↑，阴极：2H2e→H2↑总反应式2NaCl2H2O电镀铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子阳极Cu－2eCu2阴极Cu22eCu电镀液的浓度不变
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精炼铜粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液阳极：Z
2eZ
2阴极：Cu22eCu溶液中溶质浓度减小Cu2eCu2等
电极反应溶液变化
f五、原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池应用电解原理在某些金属表面镀定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池
装置举例
①活动性不同的两电极连接形成条件②电解质溶液电极插入其中并与电极自发反应③形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属或能导电的非金属等负极（氧化反应）：金属原子失电电极反应子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子
①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回r