属带正电，溶液带负电。金属和溶液的界面上也形成双电层（图62（b），产生电位差。）金属与其盐溶液界面上的电位差称为金属的电极电位，常用符号表示。图62双电层金属与溶液间电位差的大小，取决于金属的性质，溶液中离子的尝试和温度。金属越活泼，电位越低；越不活泼，电位越高。在同一种金属电极中，金属离子浓度越大，电位越高，浓度越小，电位越低。温度越高，电位越高，温度越低，电位越低。
f三、电极电位的测定（一）标准氢电极电极电位的绝对值是无法测定的，但可以选定一个电极作为标准，将各种待测电极与它相比较，就可得到各种电极的电极电位相对值。国际纯粹和应用化学协会（IUPAC）“标选定准氢电极”作为比较标准。标准氢电极是氢离子浓度为1molL1氢气的压力为101325kPa的电极。国际上规定，298K时，标准氢电极的电极电位为零。用符号HH20表示。其电极书写为：H1molL1H2101325kPa│Pt标准氢电极的装置如图63所示。容器中装有H＋浓度为1molL1的硫酸溶液，插入一铂片。为了增大吸附氢气的能力，铂片表面上镀一层疏松的铂（铂黑0。在298k时，不断从套管的支管中通入压力为101325kPa的纯氢气H2被铂黑吸附直到饱和这时整个铂黑片仿佛是由氢气组成，铂黑吸咐的H2和溶液中的H＋构成了氢电极，其电极反应为；图63标准氢气电极
（二）标准电极电位的测定参与电极反应的各有关物质均为标准状态（离子浓度为1molL1，气体物质的分压为101325kPa）时，其电极电位称为该电极的标准电极电位，用符号表示。欲测定某标准电极的电位，可将该电极与标准氢电极组成原电池，书写时把标准氢电极列于左侧（假定为负极），将待测电极列于右侧（假定为正极）。用电位计测定该原电池的标准电动势Eφ，则有Eφ右－左＝侍测－Ｈ＋／Ｈ２例2测定Z
2│Z
电极的标准电位，Z
2Z
。解：将标准Z
2│Z
电极与标准氢电极组成原电池。Pt│H2101325kPaH1molL1‖Z
21molL1│Z
298K时，测得Eφ＝－07628V。因为Z
2│Z
电极的电位为负值，低于标准氢电极的电位。所以Z
2│Z
是极为负极，标准氢电极为正极。其电极反应和电池反应为：电极反应负极Z
→Z
22e正极2H2e→H2电池反应Z
2H→Z
2H2
例3测定Cu2│Cu电极的标准电极电位，Cu2Cu。解：将标准Cu2│Cu电极与标准氢电极组成原电池。Pt│H2101325kPaH1molL1‖Cu21molL1│Cu298K时，测得Eφ＝03402V。因为Cu2│Cu电极的电位为正值，高于标准氢电极的电位。所以Cu2│Cu电极，r