一、原电池将锌片插入CuSO4溶液中，锌片上的Z
原子失去电子成为Z
2而溶解；溶液中的Cu2得到电子成为金属Cu在锌片上析出，即发生如下的氧化还原反应：反应中电子从锌原子转移给铜离子。由于锌片和硫酸铜溶液直接接触，溶液中铜离子无秩序地自由运动，使得Z
和Cu2之间电子的转移是直接的、无序的，不能定向地形成电流，化学能都以热的形式散失在环境之中。如果我们采用一个装置（图61），使锌原子上的电子不直接转移给铜离子，而是使还原剂Z
失去的电子沿着一条金属导线转移到氧化剂Cu2上。这样，在导线中就有电流通过。图61铜锌原电池这个装置是在盛有Z
SO4与CuSO4溶液的烧杯中分别插入锌片和铜片。两个溶液用盐桥相连。盐桥是一支U形管，通常充满用KCL（或KNO3）饱和了的琼脂胶冻。用导线联接两个金属片，并在导线中串联一个灵敏的电流计。通过实验可以看到：电流计指针发生偏转，说明金属导线上有电流通过。根据指针偏转的方向，可以确定锌片为负极，铜片为正极。锌片开始溶解，而铜片上有金属铜沉积上去。取出盐桥，电流计指针回到零点，放入盐桥，电流计指针又偏转。对上述实验现象可作如下分析：锌片溶解说明锌片失去电子，成为Z
2进入溶液。Z
→Z
22e电子由锌片经金属导线流向铜片，溶液中Cu2从铜片上得到电子成为铜原子在铜片上析出。Cu22e→Cu盐桥的沟通电路，使反应顺利进行。因为随着反应的不断进行，Z
SO4溶液中，在Z
2增多，溶液带正电荷；在CuSO4溶液中，由于Cu2变为Cu，Cu2减少，溶液带负电荷。这样将阻碍Z
的继续氧化和Cu2的继续还原。由于盐桥的存在，其中CL向Z
SO4溶液扩散，K则向CuSO4溶液扩散，分别中和过剩的电荷，使两溶液维持电中性，保证了氧化还原反应持续进行。上述装置中进行的总反应为，Z
Cu2→Z
2Cu这一氧化不原反应分两处进行，一处进行氧化，另一处进行还原。即电子不是直接从还原剂转移到氧化剂，而是通过外电路进行传递，电子进行有规则的流动，从而产生电流，实现了由化学能到电能的转变。这种借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为原电池。上述由铜、锌及其对应离子所组成的原电池叫做铜锌原电池。原电池由两个半电池组成。在鲷铜锌原电池中，锌和锌盐溶液组成一个半电池，铜和铜盐溶液组成另一个半电池。半电池又叫电极。在原电池中，给出电子的电极为负极，发生氧化反应；接受电子的电极为正极，发生还原反应。在铜锌原电池中，锌半电池为负极，铜半电池为正极。r