；电流表读数为零时，Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态，
C正确；在甲中加入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石
墨为正极，D不正确。
题组三原电池工作原理的应用
5．2018江门质检M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋N＋M2＋；②M、P用导线连接放入
硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应
为E2＋＋2e－E，N－2e－N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
A．P＞M＞N＞E
B．E＞N＞M＞P
C．P＞N＞M＞E
D．E＞P＞M＞N
答案A
解析由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸
出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活
教育配套资料K12
f教育配套资料K12动性：N＞E。综合可知，A正确。6．依据氧化还原反应：2Ag＋aq＋CusCu2＋aq＋2Ags设计的原电池如图所示盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管。
请回答下列问题：1电极X的材料是________；电解质溶液Y是________填化学式。2银电极为电池的________极，其电极反应为____________________________________________________________________________________________________________。3盐桥中的NO－3移向________溶液。答案1CuAgNO32正Ag＋＋e－Ag3CuNO32
原电池设计类试题的解题思路1利用氧化还原反应知识判断题给总反应中的氧化反应、还原反应。2选择合适的电极材料和电解质溶液。3画出原电池装置图。画图时应注意：电极材料、电解质溶液；简易装置图和带有盐桥的装置图的区别等。7．银器日久表面会逐渐变黑，这是因为生成了硫化银。有人设计用原电池原理进行“抛光”，其处理方法：将一定浓度的氯化钠溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去，而银器恢复光泽，且不会损失。试回答：1氯化钠溶液的作用是________________________________________________。2在此原电池反应中，负极发生的电极反应为________________________________________________________________________________________________，正极发生的电极反应为________________________________________________________________________。3反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为____________________________________________________________________________________________________，原电池总反应方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1为r