地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况，例如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；Fe、Al在浓HNO3中钝化，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
题组一原电池的工作原理1．1下列装置属于原电池的是________。
2在选出的原电池中，________是负极，电极反应为__________；________是正极，电极反应教育配套资料K12
f教育配套资料K12为__________。答案1⑤2FeFe－2e－Fe2＋Cu2H＋＋2e－H2↑2．2017信阳质检分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑答案B解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－，D错。1Fe作负极，发生氧化反应时，失2e－变成Fe2＋，而不是Fe3＋。2书写某一极电极反应式时，若书写困难，也可先写另一极的电极反应式。用“减法”来处理，即用总的电极反应式减去容易写出一极的电极反应式前提是电量守恒。题组二聚焦“盐桥”原电池3．2017太原市第五中学高三模拟根据下图，下列判断中正确的是
教育配套资料K12
f教育配套资料K12
A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－Cl2↑答案B解析由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Z
电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－，烧杯a中cOH－增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Z
发生氧化反应：Z
－2e－Z
2＋。4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流表读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
答案D
解析由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确r