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5P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3
b．HI
c．SO2
d．CO2
6KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是
无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
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解析：1a项，原子序数递增，阳离子半径减小，阴离子半径减小，但阴离子半径大
于阳离子半径，错误：b项，第三周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，正确；
c项，没有指明最高价氧化物，错误；d项，单质的熔、沸点硅大于钠，错误。
2第三周期最外层电子数和次外层电子数相同的是氩，都是8；氧化性最弱的简单阳
离子是Na＋。
3MgO的熔点高于MgCl2的熔点，熔融时耗费更多的电能；AlCl3是共价化合物，熔融
态不导电，所以不能电解AlCl3制铝。
4SiCl4中Si与Cl形成4对共用电子对，所以其电子式为∶
；生
成112kg纯硅需要吸收akJ的热量，则生成28g纯硅需要吸收热量0025akJ，不难写
出热化学方程式。
5NH3既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥，HI不能用浓硫酸干燥，能用P2O5干燥，
SO2能用浓硫酸干燥，CO2能用浓硫酸干燥，选b。
6一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，根据氧化还原反应的基本原
理可得这两种盐分别是KCl和KClO4，配平可得氧化还原反应的方程式。答案：1b2氩Na＋
3MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态
不导电
4∶kJmol－1
SiCl4g＋2H2gSis＋4HClgΔH＝＋0025a
f高温5b64KClO3KCl＋3KClO49．2017广州模拟14分X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：1Q元素在周期表中的位置______________________________；2这五种元素原子半径从大到小的顺序为____________填元素符号。3元素的非金属性Z______Q填“”或“”，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________填序号。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置4Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为___________。5X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的r