存在氢键，故D错误。答案：B7．2016全国Ⅰ卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，
是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，001molL－1r溶液的pH为2s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态
fD．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：
是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则
为Cl2，Z为Cl元素。Cl2
与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s，001molL－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与
反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中
为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H＜O＜C；B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金属性强弱关系为O＞Cl＞C；C项YO的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项XC的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。答案：C二、非选择题本题包括4个小题，共58分8．14分元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：1按原子序数递增的顺序稀有气体除外，以下说法正确的是________。a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。3已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________；制铝时，
电解
Al2O3
而不电解
AlCl3
的原因是
_________________________________________________。
4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Cl2
蒸馏
H2
Si粗————→SiCl4——→SiCl4纯————→Si纯
460℃
1100℃
f写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生
成112kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式
_________________________r