中和反应的反应热及其测定
学习目标定位1正确认识中和热的概念。2通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
一中和反应中和热
1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－H2O。2．写出下列反应的化学方程式1将002molL－1盐酸与002molL－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOHNaCl＋H2O。2将001molL－1硫酸与002molL－1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O。3．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。4．上述两反应的离子方程式是H＋＋OH－H2O，两反应过程中的热量变化相同填“相同”或“不同”，判断的依据是参加两反应的H＋、OH－的数目都相同。
关于中和热的理解1中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2Ol时的反应热。2浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。3强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2Ol，放出573kJ的热量，表示为H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol－1。
1．下列说法正确的是A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2Ol时的反应热叫做中和热
fD．测定中和热时可用稀硫酸和稀BaOH2溶液答案C解析本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1molH2Ol时所放出的热量，故C正确；H2SO4和BaOH2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。2．下列关于中和热的说法中正确的是A．10L01molL－1NaOH溶液与10L01molL－1盐酸反应时的反应热是中和热B．1molHCl气体通入1L001molL－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1molCH3COOH与2molNaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热答案A解析B中1molHCl气体通入1L001molL－1NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外，还有HCl气体的溶解热和电离热效应，错误；C中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，并r