高三化学专题化工流程练习题
1．硫化锌（Z
S）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其
工艺流程如下图所示。
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序号）。①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________（写化学式）。（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。①检验Z
S固体是否洗涤干净的方法是______________，②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方式为_________________；③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是________________________（5）若步骤Ⅱ加入的Z
CO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmolL的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______。
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

学习帮手

f



已知：
①2KOHCl2KClKClOH2O（条件：温度较低）②6KOH3Cl25KClKClO33H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）33KClO10KOH2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是
；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61．6gKOH固体（该溶液的密度
为1．47gmL），它的物质的量浓度为
；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
（写化学
式）。
（7）该工艺每得到198kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为
mol。
3．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

学习帮手

f



（1）粗食盐水中含有Ca2、Mg2、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过
量的试剂X，X是
填化学式，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3
和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其
原因是
。
（已知：KspBaSO4＝11×10－10；KspBaCO3r