的是A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3解析：铁铝矾溶于水电离出铝离子和亚铁离子，Al3＋、Fe2＋水解显酸性，A项错误；S2－和Al3＋水解相互促进，生成氢氧化铝和H2S，B项错误；阴极氢离子放电，所以会生成氢氧
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化铝和氢氧化铁沉淀，C项正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋，铁铝矾水解生成硫酸，
硫酸难挥发，所以最终生成的是硫酸铝和硫酸铁，D项错误。
答案：C
7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察MgOH2沉淀的生成
C．将MgOH2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将MgOH2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
解析：浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸，把浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，故
A错误；Mg2＋＋2OH－MgOH2↓，故B正确；过滤时，沿着玻璃棒倒入漏斗中，故C错误；需要先在烧杯中反应，加热促进Mg2＋的水解，加热蒸干，不能得到MgCl2，故D错误。
答案：B
8．已知NH＋4＋AlO－2＋2H2OAlOH3↓＋NH3H2O，向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H＋
的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H＋＋OH－H2O②AlOH3＋OH－AlO－2＋2H2O③Al3＋＋3OH－AlOH3↓④NH＋4＋OH－NH3H2O
先后顺序正确的是
A．①→②→③→④
B．①→③→②→④
C．①→③→④→②
D．①→④→②→③
解析：结合OH－能力强的先反应，第一个反应为H＋＋OH－H2O；第二个反应为Al3＋＋3OH－AlOH3↓；AlO－2与NH＋4能相互促进水解而生成AlOH3，故第三个反应为NH＋4＋OH－NH3H2O；最后一个反应为AlOH3＋OH－AlO－2＋2H2O。
答案：C
9．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之
一。下列由实验现象得出正确结论的是
选项A
BCD
实验现象
结论
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化
铝的金属性比镁强
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没铝不易燃烧
有脱落
向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡该气体是氨气
向氯化铝溶液r