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第2节铝及其重要化合物
课时跟踪练
一、选择题
1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的

A.明矾净化水
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多
C.用铝制容器存放浓硫酸
D.电解熔融氧化铝制单质铝
解析:A项,Al3++3H2O
AlOH3胶体+3H+,AlOH3胶体吸附悬浮杂质而起到
净化水的作用;B项,AlOH3+3HClAlCl3+3H2O;D项,电解时铝从化合物中被还原得
到铝单质,表现出氧化性;C项,铝被浓硫酸氧化,表现出还原性。
答案:C
2.下列说法错误的是
A.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO23-Al2CO33↓
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析:向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液,Al3+和CO23-相互促进水解,离子方程式应为2Al3++3CO23-+3H2O2AlOH3↓+3CO2↑,C不正确。
答案:C
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.CO2通入NaAlO2溶液中:AlO-2+CO2+H2OAlOH3↓+CO23-B.Al2O3与过量氨水:Al2O3+6NH3H2O2Al3++6NH+4C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH-AlOH3↓D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++3NH3H2OAlOH3↓+3NH+4
解析:A项电荷不守恒,质量不守恒;B项Al2O3不溶于氨水;C项中AlCl3与过量NaOH
溶液反应生成的是NaAlO2而不是AlOH3沉淀。
答案:D
4.下列各组物质,不能按
“→”表示反应一步完成关系转化的是
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选项
a
b
A
Al2O3
NaAlO2
B
AlCl3
AlOH3
C
Al
AlOH3
D
MgCl2
MgOH2
解析:A、B、D三项中的转化关系分别为:
cAlOH3NaAlO2
Al2O3MgO
,C项中Al不能经一步反应转化为AlOH3。
答案:C5将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2molL-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V已折合为标准状况与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A.x=224B.钠的物质的量为02molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图象解析:由图象可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x=224,A正确;根据生成的H2为224L,可知Na失去02mol电子,则钠的物质的量为02mol,B正确;反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体必多于224L,故C错误;根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象,D正确。答案:C6.将铁铝矾Al2FeSO44xH2O溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确r
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