H7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH3和pH4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试最简单的方法纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH离子，所以它们有一些相似的化学性质。1碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如FeOH3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。2碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如CuOH2CO2不反应3碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。4碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物①定义：与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、金属氧化物Z
O外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除非金属氧化物CO、H2O外）②性质与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2OH2O2NaOH，CuOH2O不不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3H2OH2SO4，CO2H2OH2CO3，SiO2H2O不反应。溶11、物质的检验酸液（碱液（酸液（H）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl和SO42：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32：用盐酸和石灰水铵盐（湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。铵盐（NH4）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝12、物质的俗名或主要成分、化学式：物质的俗名或主要成分、物质的俗名或主要成分化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙CaOH2（熟r