固态非金属单质如磷、硫等。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、Z
SO4。金属与非金属或原子团构成氯酸钾的微粒是K、ClO3。3、决定元素的种类种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同种类或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质化学性质的是最外层电子数。化学性质同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2、Fe3因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。（质量守恒定律）质量守恒定律）在化学反应中一定不变一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子在化学反应中一定不变的数目⑥原子的质量；定改变的是：①物质的种类②分子的种类；一定改变可能改变的是分子的数目。可能改变（酸、碱、盐）1、固体NaCl、KNO3、NaOH、MgNO32等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X和Cl具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）1与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。2与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）3与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）4与碱反应生成盐和水（一定反应）5与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
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f蒸馏水的pr