（Al3）与
（SO42）之比计算x的值。
（3）25mL溶液中：
（SO42）
（BaSO4）
00100mol
25mL溶液中：
（Al3）
（EDTA）
（Cu2）01000molL1×2500mL×103LmL1008000molL
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1×2000mL×103LmL19000×104mol25mL溶液中：
（Al3）9000×103mol1mol（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中
（Al3）（2x）mol；
（SO42）3（1x）mol


，解得x041。
点睛：本题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景，考查反应原理的理解、反应条件的控制和有关化学式的
计算。解题的关键有：①向硫酸铝溶液中加入CaCO3生成碱式硫酸铝溶液，CaCO3的作用是调节pH促进Al3水解，同时将SO42转化为CaSO4沉淀；②理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清
物质间的计量关系。
2018届高考模拟试题
，
3．【2018届文山州毕业考】某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ分别向盛有05gNa2CO3固体、05gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水20℃，搅拌，测量温度为T1；Ⅱ静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ分别加入10mL密度约为11gmL－120的盐酸20℃，搅拌，测量温度T3。得到下表1的数据：
回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________用离子方程式表示。（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解
____________________________________。（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________填“放热”或“吸
热”。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水20℃的烧杯中加入10mL________，
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搅拌，测量温度为222℃。（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。A．Nar