的高硬度，所以该物质为SiC。
点睛：本题是一道比较基本的元素综合问题，比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题，这
样的无机有机综合题目是比较少见的，当然难度并不大。第（4）小题中的反应，可以参考必修1的课
后练习中涉及的钙基固硫问题。方程式中按道理应该加上反应的条件，例如：加热。
2．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸
钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2SO433xCaCO33xH2O
2（1
x）Al2SO43xAlOH33xCaSO4↓3xCO2↑生成物（1x）Al2SO43xAlOH3中x值的大小影响碱式
硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
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①取碱式硫酸铝溶液2500mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体23300g。
②取碱式硫酸铝溶液250mL，稀释至25mL，加入01000molL1EDTA标准溶液2500mL，调节溶液pH约为42，煮沸，冷却后用008000molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液2000mL（已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1x）Al2SO43xAlOH3中的x值（写出计算过程）。【答案】（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
（2）减小
（3）25mL溶液中：
SO42
BaSO4
00100mol
25mL溶液中：

Al3
EDTA
Cu201000molL1×2500mL×103LmL1008000molL1×2000mL
×103LmL19000×104mol
25mL溶液中：
Al39000×103mol
1mol1xAl2SO43xAlOH3中
Al32xmol；
SO4231xmol
x041【解析】分析：（1）提高x的值，即促进Al3的水解和CaSO4的生成。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2，溶液碱性减弱，pH减小。（3）根据加入过量BaCl2溶液产生的固体计算
（SO42）；由消耗的CuSO4计算过量的EDTA，由Al3消耗
的EDTA计算
（Al3）；根据
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