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2018年高考试题
，
1．【2018天津卷】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，MgOH2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状MgOH2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该
反应的化学方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：_______________。
【答案】rHrMg2rN3rCl第三周期ⅡA族
Mg2Si熔融，
电解NH3，NH4ClSiC2MgOH22SO2O22MgSO42H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】分析：根据反应的流程过程，先判断出A2B的化学式，带入框图，结合学习过的相关知识进行分析
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即可。详解：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子为Mg2、Cl、N3、H，比较离子半径应该先看电子层，电
子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：rHrMg2rN3rCl。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子
化合物，其中含有1个Mg2和2个OH所以电子式为：
。
（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为2，Si为4，所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅r