由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，＋依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H，2－降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O7的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、2＋2－逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O7的物质的量会减小，D不正确。答案：A【直击高考】1在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：FeSCNFe（SCN）
312132
△H
1
8秒时反应达到平衡，此时测得溶液中离子浓度为：c（Fe）004molL，c（SCN（）A．△H＞001molL2已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）2CO（g）说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡B．v（Fe（SCN））0005mol（Ls）
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）
01molL，cFe（SCN）004molL。且加热，溶液颜色变浅。下列判断正确的是
C．向平衡体系中加入固体FeCl3，平衡向逆反应方向移动D．该反应的平衡常数为N2（g）2CO2（g）下列
3800℃时，在2L密闭容器中充入050molNO和025molO2，发生如下反应：2NO（g）
用心爱心专心5
fO2（g）t（s）
（NO）（mol）
2NO2（g）；△H＜0。体系中，
（NO）随时间的变化如表：00501035）D800℃时，该反应的平衡常数为82035302840255025
下列有关说法正确的是（
A3s时，该反应体系中v正（NO2）v逆（O2）B选择高效催化剂，提高NO的转化率C5s时，增大O2的浓度，平衡正向移动应：X2YA334X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的）B40C50D652HI（g）；△H0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，）量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（5已知H2（g）I2（g）
甲中加入H2和I2各01mol，乙中加入HI02mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（A．甲、乙提高相同温度C．甲降低温度，乙不变B甲中加入01molHe，乙不改变D甲增加01molH2，乙增加01molI22NH3，正反应是放热反应。若达到平
6在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N23H2衡后，测得混合气体的体积为r