总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1molSO3的同时必然会生成1molNO2，因此d也不能说明；设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。
（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速4率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在13×10kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。答案：（1）3NO2＋H2ONO＋2HNO3；672（2）－418；b；83；4（3）在13×10kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。命题立意：本题综合考查可逆反应进行的方向、化学反应速率的计算、化学平衡常数计算、外界条件对化学平衡移动的影响，是典型的学科内综合题。热点预测【预测1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的y热点反应。今在一密闭容器中充入4molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；△H1966kJmol。
1
T1T10
根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（）A选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO2的转化率B增大反应体系压强，SO2转化率和反应平衡常数都增大C当放出27524kJ热量时，SO2的转化率为70
用心爱心专心
t
4
fD图中y表示的是SO3的含量解析：使用催化剂只能提高反应速率，不能使平衡发生移动，即SO2的转化率不变，A项错误；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向正向移动，但平衡常数不变，B项错误；根据热化学方程式，1molSO2完全反应，放出的热量为983kJ，当放出27524kJ热量时，SO2转化的物质的量为
282752428mol，则SO2的转化率为×10070，C项正确；根据4983
图示，T1先达到平衡，则T1＞T2，温度升高，y增大，而升高温度时平衡向逆反应方向移动，SO3的含量减小，D项错误。答案：C预测点评：该题在化学平衡的命题热点处进行设题。新课标高考对化学平衡的考查注重定量考查，即考查化学平衡常数和转化率。2－【预测2】电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄PbCrO4：2－2＋＋Cr2O7（aq）2Pb（aq）H2O（l）2PbCrO4（s）2H（aq）ΔH0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
解析：r