解析：A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律B这是盖斯定律的表述C分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。答案：B命题立意：本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。【典例2】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH3
催化剂加热
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L。1（2）已知：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）ΔH1966kJmol12NO（g）O2（g）2NO2（g）ΔH1130kJmol1则反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）的ΔHkJmol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250℃、413×10kPa左右，选择此压强的理由是。解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2ONO＋2HNO3；在反应6NO＋8NH3
催化剂加热
7N2
＋12H2O中NO2作氧化剂，化合价由反应前的4价降低到反应后0价，因此当反应中转移12mol电子时，消耗NO2的物质的量为
12mol03mol，所4
3
用心
爱心
专心
f以标准状况下的体积是03mol×224Lmol672L。（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。①2SO21（g）O（ΔH11966kJmol②2NO（g）O（ΔH211302g）2SO（3g）2g）2NO（2g）kJmol
1
1
。
①②即得出2NO2（g）2SO2（g）2
11
2SO3（g）2NO（g）
ΔH
△H1△H22
1966kJmol1130kJmol2
418kJmol
1
所以本题的正确答案是418；反应NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比r