第一章
Chapter1
气体、液体和溶液的性质
TheBehaviorsofGas、Liquida
dSolutio
、
§11气体的性质ThePropertiesofGases
本节的重点是三个定律：1．道尔顿分压定律（Dalto
’slawofpartialpressures）2．阿码加分体积定律（Amagat’slawofpartialvolumes）3．格拉罕姆气体扩散定律（Graham’slawofdiffusio
）
一、理想气体IdealGases——讨论气体性质时非常有用的概念
1．什么样的气体称为理想气体？气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略；气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。
二、理想气体定律（TheIdealGasLaw）
1．由来1Boyle’slaw（16271691）Britishphysicista
d
、T不变，V∝1p2Charles’slaw（17461823）Fre
chscie
tist1787年发现－Thetemperaturevolumerelatio
ship
、p不变，V∝T3Avogadro’slaw（17781823）Italia
physicistAvogadro’shypothesisAvogadro’slawEqualvolumesofgasesatthesametemperaturea
dpressureThevolumeofagasmai
tai
edatco
sta
ttemperaturea
dT、p不变，V∝
2．理想气体方程式（Theidealgasequatio
）由上三式得：V∝
Tp，即pV∝
T，引入比例常数R，得：pV
RT3．R：Gasco
sta
t
U
itsNumericalValuelatmmol1K1008206Jmol1K18314m3Pamol1K18314calmol1K11987ltorrmol1K16236
chemist－Thepressurevolumerelatio
shiporpVco
sta
t
or
VTco
sta
t
co
tai
equal
umbersofmolecularpressureisdirectlyproportio
altothe
umberofmolesofthegas
在标准状况下：
V

RT1000×008206×273152241Lp1000
4．理想气体方程式应用（Applicatio
oftheidealgasequatio
）
f可求摩尔质量1已知p，V，T，m求M2已知p，T，ρ求M5．实际气体（Realgas）与理想气体的偏差Deviatio
sofidealbehavior1实例：1mol几种气体pVRT～p曲线
从两个图中，可以得知：a．分子小的非极性分子偏差小，分子大的极性强的分子偏差大；b．温度越高，压力越低，偏差越小。2实际气体分子之间存在着相互作用。
f实验证明，两个氩原子核之间距d＜4时，f排斥起主要作用；d4～7时，f引力起主要作用，d＞7时，氩原子之间的作用忽略。对于复杂分子的作用，缺少r