实验四盐酸标准溶液的配制与标定
一、实验目的与要求1学会配制、标定盐酸标准溶液；2学习酸碱指示剂的使用原理，指示剂选择的原则，了解混合指示剂的作用；3巩固减量法称量，学习滴定操作，滴定终点的判断；4学习数据处理的有关知识，有效数字的概念及应用。二、基本操作1差减称量法2酸式滴定管的使用；三、思考与检查101mol1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；L2在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？3如何计算盐酸使用量？如何计算分析结果？（1）配制01molL盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升？如何配制？（2）用基准无水碳酸钠标定盐酸，01503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液2650mL。问：盐酸标准溶液的浓度是多少（molL）？
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f4差减称量法操作5酸式滴定管操作操作顺序可能存在的问题
从试剂瓶中倒出盐酸时，浓盐酸未全部进入10mL量筒，导致量筒外、桌面上都是酸；配制盐酸标准溶液时，忘了已加多少纯水；忘了读或不记初读数就开始滴定；滴定管中途漏水或转动不灵活；用搪瓷盘端干燥器、表面皿和烧杯到天平室时，将干燥器盖、表面皿打碎；小纸带或纸片拿不住称量瓶盖，瓶盖滑落在烧杯中，或滑落在地打碎；试样洒落在天平内，大理石上；电子天平未关、未登记，干燥器忘在天平室；滴定管滴定完一份试样后，未加盐酸液，又滴定另一份试样；测定结果一份比一份大，或反之，或忽大忽小，精密度差；滴定管初读、终读均记录到01mL；S、T值的记录有四位有效数字；用铅笔记录；涂改原始数据，或用橡皮擦、胶带纸粘、修正液盖去原始数据；原始数据未经指导教师批阅。
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f测试题1盐酸是强酸，取酸时将量筒放在桌上，倾斜试剂瓶将酸液倒入量筒内，以免碰到酸。正确；测试题2配制盐酸标准溶液的浓盐酸应是分析纯试剂，溶剂是纯水。A正确；测试题3减量法称量需用称量瓶，称量瓶内盛有试样后，应放在干燥器中备用。A正确；测试题4称量时，只要不用手，随手撕些纸片包住称量瓶就可取放称量瓶。A正确；测试题5倾倒试样时，一定要在烧杯上方打开称量瓶盖，边敲边倾斜称量瓶，倾倒结束后也要边敲边竖起，盖上瓶盖。A正确；测试题6平行测定的两份试样，一定要一次称量好，一次滴定完。A正确；测试题7滴定到终点时，溶液为亮黄色，但滴定管下悬有液滴，虽未滴入溶液中，但已计入流出的滴定液体积中，说明终点稍过。A正确；测试题8近终点时，用洗瓶吹洗烧r