又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．
a．温度
b．Cl的浓度
c．溶液的酸度
（3）01molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热428kJ，该反应的热化学方程式为2Cl（2g）TiO2（s）2C（s）TiCl4（l）2CO（g）△H856kJmol1．Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是CrO42、Cr2O72；阴极室生成的物质为NaOH和H2（写化学式）．【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al（OH）3、M
O2，加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A为NaAlO2，通入二氧化碳，生成B为A（lOH）3，固体C为Al2O3，电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为M
O2，加热条件下与浓盐酸反应可生
第13页（共23页）
f成氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；（3）01molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热428kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）TiO2（s）2C（s）TiCl4（l）2CO（g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；Ⅱ．（4））电解时，CrO42通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题．
【解答】解：（1）NaOH为离子化合物，电子式为
，B为Al（OH）3，
在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，
故答案为：
；加热（或煅烧）；电解法；
（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；
（3）01molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热428kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）TiO2（s）2C（s）TiCl4（l）2CO（g），则2mol
氯气反应放出的热量为
428kJ856kJ，
所以热化学方程式为2Cl2（g）TiO2（s）2C（s）TiCl4（l）2CO（g）△H856kJmol1，故答案为：2Cl2（g）TiO2（s）2C（s）TiCl4（l）2CO（g）△H856kJmol1；（4）电解时，CrO42通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO422HCr2O72H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO42、Cr2O72，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42、Cr2O72；NaOH和H2r