2H2O2AlO2＋3H2↑
－
－
H2O，Al＋3OHAlOH3↓，AlOH3＋OHAlO2＋2H2O，故开始滴加时无沉淀产生，
3＋
－
－
－
且产生沉淀消耗NaOH溶液的体积是沉淀溶解消耗NaOH溶液体积的3倍，D项正确。11．C解析：BaOH2和KAlSO42以物质的量比2∶1反应时，才能使SO4全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO2，反应方程式为2BaOH2＋KAlSO422BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。12．B解析：本题应对两种情况进行讨论：
3＋－2－
①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al。AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaCl1mol3mol1mol
3＋
依题意，溶液中剩余1molAl，
cAlCl3∶cNaOH＝
AlCl3∶
NaOH
＝1＋1mol∶3mol＝2∶3。
f②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的AlOH3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO2，不妨假设有2molAl反应，依题意有关系式：AlCl3～3NaOH～AlOH3
－3＋
1mol3mol1molAlCl3～4NaOH～NaAlO2
1mol4mol1mol则cAlCl3∶cNaOH＝
AlCl3∶
NaOH＝1＋1mol∶3＋4mol＝2∶7。13．11∶31∶42∶32∶7
3＋
21∶11∶4
2∶12∶5
3＋－
解析：1向含Al的溶液中加入NaOH溶液时，有关反应：Al＋3OHAlOH3↓，AlOH3＋OHAlO2＋2H2O，总反应：Al＋4OHAlO2＋2H2O。由上述反应方程式可知当
Al∶
OH＝1∶3时，沉淀量最大；当
Al∶
OH＝2∶3或2∶7时，沉淀量为最大量的一半。2向含AlO2的溶液中加入盐酸时，有关反应：AlO2＋H＋H2OAlOH3↓，AlOH3＋3HAl＋3H2O，总反应：AlO2＋4HAl＋2H2O。当
AlO2∶
H＝1∶1时，沉淀量最大；当
AlO2∶
H＝1∶4时，沉淀完全溶解；当
AlO2∶
H＝2∶1或2∶5时，沉淀量为最大量的一半。14．148g28molL
－1－＋－＋－＋3＋－＋3＋－－＋＋3＋－3＋－－－3＋－－
116g解析：1mMgOH2＝116g，
Mg＝
MgOH2＝－1＝02mol，58gmol
mMg＝02mol×24gmol－1＝48g。
2当沉淀达最大值时，溶液中溶质为NaCl，此时
HCl＝
NaOH，0．1LcHCl＝0160L×5molL，cHCl＝8molL。15．1Al完全沉淀解析：
AlOH3＝
3＋－1－1
2AlOH3刚好完全溶解
375mL或175mL
039g－1＝0005mol78gmol
分两种情况：1Al过量：Al＋3OH
3＋－
3＋

AlOH3↓
0015mol0005mol2AlOH3部分溶解Al＋3OH
3＋－
VNaOH＝
0015mol－1＝00075L＝75mL。2molL

AlOH3↓
003mol
078g－1＝001mol78gmol
fAlOH3
＋
OHAlO2＋2H2O0005mol
－
－
0．01mol－0005mol＝0005mol
VNaOH＝
003mol＋0005mol＝175mL。－12molL
课时3【基础梳理】
从铝土矿提取铝
1．从铝土矿制备铝所r