填物质的量之比为________时，AlOH3沉淀量最多；________时，AlOH3全部溶解；________或________时AlOH3沉淀量为最多沉淀量的一半。（2）偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO2的物质的量与H物质的量之比为________时，AlOH3沉淀量最多；________时，AlOH3全部溶解；________或________时，生成的AlOH3的量为最多沉淀量的一半。14．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5molL的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g。求：（1）合金中Mg的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
－1－＋
【选做题】
f15．向20mLAlCl3溶液中滴入2molLNaOH溶液的体积有如图所示关系：
－1
NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加
（1）图中A点表示的意义是________________。（2）图中B点表示的意义是_______________________________________________。（3）若溶液中有AlOH3沉淀039g，此时用去NaOH溶液体积为__________。
f课时2
铝的氧化物和氢氧化物
1．C解析：氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。2．D解析：AlOH3是两性氢氧化物，能溶于强酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但AlOH3不能溶于氨水等弱碱。3．C解析：Na既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；MgOH2只与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、AlOH3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。4．C解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，只有C项中的CuNO32不与Al2O3反应。5．D解析：Al2O3和Al都不能和水反应，过量的NaOH溶液与AlCl3反应生成NaAlO2、NaCl和H2O。6．C解析：氨水是难电离的弱碱，在书写离子方程式时，要用化学式表示，不能写成离子符号的形式。7．D解析：MgO不溶于NaOH溶液，而Al2O3溶于NaOH溶液。8．C解析：AlOH3不溶于氨水，开始AlOH3的质量随NH3H2O体积的增大而增大，直到Al全部沉淀后，AlOH3的质量不再变化。9．1AlAl2O3NaAlO2AlCl3④Al2O3＋2OH2AlO2＋H2O解析：金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。＋10．D解析：向盐酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生以下反应：H＋OH
－－－3＋
2②2Al＋2OH＋r