＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑加入M
O2或升高温度都能加快O2的生成速率
7、（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
COg＋H2Og
CO2＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）
反应时间mi

COmol
H2Omol
0
120
060
t1t2下列说法正确的是
080
020
A反应在t1mi
内的平均速率为vH2＝040t1molL－1mi
－1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入060molCO和120molH2O，到达平衡时，
CO2＝040mol。
C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800℃，上述反应平衡常数为064，则正反应为吸热反应
8、（09年宁夏理综10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
2
fNa2S2O3H2SO4Na2SO4SO2S↓H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验反应温度℃Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
VmLcmolL1VmLcmolL1VmL
A25
5
01
10
01
5
B25
5
02
5
02
10
C35
5
01
10
01
5
D35
5
02
5
02
10
9、（09年山东理综14）2SO2（g）O2（g）V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述
△
正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平
均速率为uc2c1t2t1
10、（08上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生
氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别cHClmolL－1温度（℃）状态
1
20
25
块状
2
25
30
块状
3
25
50
块状
4
25
30
粉末状
A．4321
B．1234
C．3421
D．1243
11、．（08年广东）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不．影．响．氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度12、（07年海南）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
D．加少量Na2SO4
实验金属金属状态CH2SO4V（H2SO4）
溶液温度℃
金属消失的
序号质量g
molL1
mL
反应前反应后
时间s
1010
丝
05
50
20
34
500
2010
粉末
05
50
20
35
50
3010
丝
07
50
20
36
250
4010
丝
08
50
20
35
200
5010
粉末
08
50
20
36
25
3
f6010
丝
10
50
20
35
125
7010
丝
10
50
35
50
50
8010
丝
11
50
20
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