置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2O2＝2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）负极：2H24OH4e→4H2O正极：O22H2O4e→4OH化学反应速率与限度一、化学反应速率
榆林教学资源网第3页共9页httpwwwylhxjxcom

f榆林教学资源网
httpwwwylhxjxcom
1化学反应速率的概念：2计算a简单计算
vB
cBt
b已知物质的量
的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。d比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）二、影响化学反应速率的因素1决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）2外因：a浓度越大，反应速率越快b升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c催化剂一般加快反应速率d有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e固体表面积越大，反应速率越快f光、反应物的状态、溶剂等三、化学反应的限度1、可逆反应的概念和特点2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b化学平衡的曲线：c可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率
榆林教学资源网
第4页共9页
httpwwwylhxjxcom
f榆林教学资源网
httpwwwylhxjxcom
d怎样判断一个反应是否达到平衡：正反应速率与逆反应速率相等；反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。3、化学平衡移动原因：v正≠v逆v正v逆正向v正v逆逆向
浓度其他条件不变增大反应物浓度或减小生成物浓度正向移动反之压强其他条件不变对于反应前后气体总体积发生变化的反应增大压r