物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反应：A所有燃烧反应；B中和反应；C大多数化合反应；D活泼金属跟水或酸反应E物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。6、中和热：A概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。二、化学能与电能1、原电池：1_概念：2工作原理：a负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b正极：
得电子（化合价降低），发生还原反应3原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。a有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b电极均插入同一电解质溶液c两电极相连（直接或间接）形成闭合回路4原电池正、负极的判断：a负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低5金属活泼性的判断：a金属活动性顺序表
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b原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属6原电池的电极反应：a负极反应：X－
e＝X；b正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B正极为比负极不活泼的金属或石墨C电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀1不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀2金属腐蚀的防护：a改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法4、发展中的化学电源1干电池（锌锰电池）a负极：Z
－2e
－
＝Z

2
b参与正极反应的是M
O2和NH42充电电池

a铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：负极：PbSO4－2e＝PbSO4正极：PbO24HSO4
22
2e＝PbSO42H2O

b氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装r