沉淀剂，两者比较，选OH较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子，又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的BaCl2溶液除去SO4以后，带入的Ba将和Ca一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH和CO3必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点，就可确定操作⑤必须在操作④之前，操作②和操作④必须在操作③之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。二、实验题（44分）16．1不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面2无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶【解析】若A装置不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，即长颈漏斗内的水面与试管内的水面要保持一定的高度差。若A装置漏气，依据“连通器”原理，长颈漏斗内的水面与试管内的水面相平。B装置分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，无论装置是否漏气，分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的气体空间保持同一压强，不会影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。17．1取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl22－2－溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO4，不出现浑浊就说明SO4已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液2除去Ca以及加入的过量Ba
2＋2＋2＋－222＋
3BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质4搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅
6
f【解析】1硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸。所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在。2碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca、Mg以及加入的过量Ba。3加入碳酸钠后溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，所以过滤可将这些物质除去。18．（7分）（1）BaCl2或BaNO32（2）除去过量的Ba、Ag（2分）（3）Na2CO3（2分）【解析】依据各离子的性质，将Cl、SO4、和NO3中的Cl、SO4分别加入相应的试剂形成沉淀分离。在分离过程中：所加试剂必须过量、不能引入杂质离子（如果引入也需要除去）（1）根据过程②可知，沉淀B是氯化银，那么X必然是用来沉淀SO4，得到硫r