面浓硫酸溶于水放出大量的热，且硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着器壁注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故答案为D。3．D【解析】选D。萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作，与压强无关。4．D【解析】选D。分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。5．B【解析】选B。仔细观察实验装置，可看出导管内通入的气体与漏斗内的气体不直接接触，由水间隔开，即使点燃的是不纯气体，也不会引燃导管内的气体。如果漏斗的边缘高于水面，则空气将进入漏斗内，而无法检验可燃性气体是否纯净。6．C【解析】通过表格数据可看出二液体的沸点相关较大，宜采用蒸馏的方法进行分离7．D【解析】摩尔是物质的量的单位，与微粒和质量可以换算，但不是它们的单位；化学反应遵循质量守恒定律，不是物质的量守恒；单位应为gmol。8．C【解析】标准状况下，1mol任何气体包括混合气体的体积均为224L，而
（混合气体）
（N2）
（O2）
（Ar）140g÷28gmol160g÷32gmol400g÷40gmol02mol，所以体积为02mol×224Lmol448L。9．D【解析】选D。单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为gmol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
5
f对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的。10．D【解析】选D。氯化钠由Na和Cl构成，585g氯化钠的物质的量为1mol，其中的阴阳离子共2NA。11．B【解析】选B。摩尔是物质的量的单位，每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约23602×10）个微粒；使用摩尔时基本微粒应予指明。A：1molO原子的质量为16g；He原23子含有2个电子，故05molHe约含有602×10个电子，正确；C：2H只表示2个氢原子；2323D：每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数（约602×10）个微粒，约602×10个。12．B【解析】选B。依据公式
Mm、NNA
可计算出各选项所含原子数分别为04NA、06NA、02NA、015NA。13．C【解析】A物质不是只有碳，所以不准确，把范围给缩小了；B该数值是近似值，不准确；D不是等质量，而是等物质的量。14．D【解析】考查气体的摩尔体积：①只针对于气体；②气体的体积必须在一定的压强和温度下才有意义。故答案为D：二混合气体的摩尔质量相同，它们的物质的量为1mol，在标准状况下体积约为224L。15．C【解析】选C。Ca、Mg、SO4均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg，可选CO3，也可选OH
－2＋2－2＋2＋2
作r