和HCO3，和CO3，4和AlO2等。3AlO2＋Al＋6H2O4AlOH3↓等。FeNH如特别注意：4和CO32、NHNH4和HCO3、NH4和CH3COO在同一溶液中能大量共存。注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：＋－①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H或OH浓度为1×1010molL的溶液等。－＋２＋２＋②有色离子：M
O4，Fe3，Fe2，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。－－－③M
O4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。、3．审题时还应特别注意以下几点：＋－（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件＋－＋－－下发生3Fe2NO34H3Fe3NO↑＋2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能－－－－大量共存；M
O4与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。＋2弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4）既不能与H大量共存也不能与OH－－－－－大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2OHCO3遇碱时进一步电离－＋HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。3注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷
２－
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f未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4．离子方程式正误判断规律（八“看”）．⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。2⑶看表示各物质r