甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。2定性中有定量，如“由水电离出的H或OH浓度为1×1010molL的溶液中，……”。2．难点聚焦．一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要是由于发生CO32＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑等。２、有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2等不能与SO42、CO32等大量共存，主要是由于Ba2＋CO32＝BaCO3↓、Ca2＋SO42＝CaSO4↓（微溶）；23223Mg、Al、Cu、Fe、Fe等不能与OH大量共存是因为Cu2＋2OH＝CuOH2↓，Fe3＋3OH＝FeOH3↓等；
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fSiO32、AlO2、S2O3等不能与H大量共存是因为２－＋SiO32＋2H＝H2SiO3↓、AlO2＋H＋H2O＝AlOH3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。如OH、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO43、HPO42、H2PO4等与H不能大量共存，主要是由于OH＋H＝H2O、CH3COO＋H＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4不能与OH大量共存是因为HCO3＋OHCO32＋H2O、HPO42＋OH＝PO43＋H2O、NH4＋OHNH3H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2、S2、HS、CO32、HCO3、SO32、HSO3、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO43、SiO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、NH4等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I、2、HS和Fe3、S3232232不能大量共存是由于2I＋2FeI2＋2Fe、2Fe＋SS↓＋2Fe、2Fe＋3SS↓＋2FeS↓。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H存在情况下不能共存；SO32、S2O32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O、2S2＋S2O32＋6H＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO与S2不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。三、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3和SCN、C6H5O，由于Fe3＋SCNFeSCN2等络合反应的发生而不能大量共存。四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反＋＋＋２－＋－＋＋应。例如：3和HCO3，3和CO32，3和S，3和HS，3和AlO2，3和C6H5O，3和AlO2，AlAlAlAlAlAlFe2333Fer