色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3的浓度范围。请回答下列问题：（1）在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液，溶液显（2）完成该实验，还缺少的仪器有
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cg
d
f
。1mol苯甲醛分子中σ键为
（5）一种由表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为
色。。
、
f（3）加入pH4的HAcNaAc缓冲溶液的目的是
。。
（4）实验中量取HNO3溶液、HAcNaAc缓冲溶液量筒即可，原因是是。。
（5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响（6）若测得待测液中Fe3的物质的量浓度为cmolL，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为
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f江苏省苏北四市2010届高三上学期期末联考高三化学参考答案
选择题：1～6为单项选择题，7～8为不定项选择题。
1B7D
13（6分）（1）分液漏斗（1分）；防止空气中的CO2、H2O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定（1分）（2）3（2分）（3）偏低（1分），反应产生的CO2在装置A、B中有残留或者CO2未能被装置C中的碱石灰完全吸收（1分）14（8分）（1）bd2分（2）调节PH在37至52之间，使Fe3全部转化为FeOH3沉淀1分冷却结晶1分80a135b（2分）（3）方案一1分晶体加热时会部分水解1分18b15（10分）（1）SO2（1分）（2）焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色（2分）（3）4M
O23O24KOH4KM
O42H2O（2分）（4）FeOH3（1分）AlO2CO22H2OAlOH3↓HCO3（2分）（5）加热（1分）电解（1分）
2D8AC
3B9BD
4C10B
5B11AB
6A12C
非选择题：1320题
16（10分）
（1）（2分）（2）60（2分）（3）A、C（2分）（4）O2＋4e＋4H＝2H2O（2分）（5）1629（2分）17（10分）（1）N2、O2（2分，只填N2也算对）（2）使氨气和大气充分混合（2分）
－
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f（3）肥料（1分）（4）NO2H2SO4（2分）（5）2SO2gO2g2H2Ol2H2SO4l△H2a2b2cdkJ1（3分）mol18（12分）（1）碳碳双键和酯基（2分）（2）消去（2分）（3）3（2分）
（4）（5）
（2分）
（4分）
19（10分）（1）2NaCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（1分）（2）①1330或133或14lg5（1分）455g（2分）②b2H2O＝2H2↑＋O2↑（2分）21，由反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O知消耗氢氧化钠和氯气物质的量之比亦为21，故剩余的氢氧化钠和放出的氯气物质的量之比也为21，
NaOH01mol
Cl2005mol
H201molmO2423g355g02g048g20（12分）
226266A．（1）1s2s2p3s3p3d（2分）
3由2NaCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2NaOH知电解生成氢r