浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气224L。（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）①理论上，电解后溶液的pH＝a．氯气和氢氧化钠溶液反应b．还可能为（用化学方程式表示）若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是。。。②若实际测得反应后溶液的pH＝1300，则造成这种误差的原因可能是：
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f（3）若溶液实际减少的质量为423g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？（写出计算过程）20选做题：本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。A．“物质结构与性质”下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。abeh试回答下列问题：（1）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为则其中h原子的配位数是为。。（2）在1185K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，（3）c、d、e、f元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序。（用相应元素符号表示）。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型mol。。（4）表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是为B．“实验化学”为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。【实验用品】200×102molLFe3的标准溶液、蒸馏水、5KSCN溶液、pH4的HAcNaAc缓冲溶液、1∶1HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。铁架台铁夹、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25mL比色管、pH试纸。【实验过程】（1）配制系列标准溶液：分别量取200×102molLFe3的标准溶液600mL、650mL、700mL、750mL置于4支25mL比色管中，再加入10mL5KSCN溶液和25mLpH4的HAcNaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。（2）制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50mL烧杯中，加入2mL蒸馏水溶解，再加入2mL1∶1HNO3溶液，小心加热2～3mi
。冷却后，全部移入100mL容量瓶中，再加入40mL5KSCN溶液和100mLpH4的HAcNaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100mL。取2500mL待测液加入与（1）相同规格的比色管中。（3）比色：将（2）所得比色管中的溶液与（1）各比r