里必备的试剂。（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有为盐酸具有性。
－1
性；硝酸应保存
性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因
（2）①在100mL18molL
的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生（选填序号）；
的气体在标准状况下的体积为1344L，则参加反应的铜片的质量为a．1152gb．768gc．576gd．384g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：19．（8分）常温下，有浓度均为1molL①H2SO4溶液②NaHCO3溶液
－1
。的下列4种溶液：④NaOH溶液，其中由水电离的H浓度最小
＋
③NH4Cl溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是的是。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是Kh＝
－
，NaHCO3的水解平衡常数
－－11
molL1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×107，K2＝56×10（3）向③中通入少量氨气，此时
）
cNH4的值cNH3H2O
（填“增大”、“减小”
或“不变”）。（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大
f于”、“小于”或“等于”之一）。三、（本题包括2个小题，共28分）20（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：（填化学式）。
SO2g＋NO2gSO3g＋NOg①若已知2SO2g＋O2g2SO3g2NOg＋O2g2NO2g
ΔH＝akJmol
－1－1
ΔH＝bkJmol
则SO2g＋NO2gSO3g＋NOgΔH＝
kJmol1。
－
②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：
SO2g＋NO2gSO3g＋NOg
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是．．a．体系压强保持不变c．NO的物质的量保持不变（选填序号）。
b．混合气体的颜色保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
③测得②中反应5mi
末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为31，则这段时间内SO2的反应速率υSO2＝数K＝。，此反应在该温度下的平衡常
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程
式r