属。
电解
2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
电解
MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑
电解
2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
2热还原法：适用于较活泼金属。
高温
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2↑
高温
WO3＋3H2
W＋3H2O
高温
Z
O＋C
Z
＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3（铝热反应）
Cr2O3＋2Al高温2Cr＋Al2O3（铝热反应）
3热分解法：适用于一些不活泼的金属。
△
2HgO2Hg＋O2↑
△
2Ag2O4Ag＋O2↑
5、1回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。2废旧金属的最好处理方法是回收利用。3回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序
金属原子失电子能力
K、Ca、Na、Mg、Al
Z
、Fe、S
、Pb、H、Cu
强
Hg、Ag弱
Pt、Au
金属离子得电子能力
弱
强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
富集法
还原剂或特殊措施
强大电流提供电子
H2、CO、C、Al等加热
加热
物理方法或化学方法
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库
海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、
C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础
上制取镁、钾、溴及其化合物。
f2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到
水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水
溴单质
氢溴酸
溴单质
有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海带提碘
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：1用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。2灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
3将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。4在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
第二节化学与资源综合利用、环境保护
一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦r