溶液
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D．硅酸溶胶
解析：本题是一道与胶体的稳定性及胶体聚沉条件有关的题目，解题时需多向思维。FeOH3胶体粒子因吸附Fe3而带正电。同种胶体粒子带同种电荷，这是胶体具有相对稳定性原因
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之一。FeOH3溶胶中加入电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到一定的值，考虑到H2SO4的酸性和FeOH3的碱性，A项符合题意。选项B，OH不断与Fe3发生反应，只能是不断
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产生沉淀而不能溶解。加入MgSO4，只能促使FeOH3胶体聚沉而产生沉淀外加电解质。加入带相反电荷负电的硅胶粒子，中和FeOH3胶粒所带正电，也是使之聚沉。答案：A7．用下列方法制备胶体：①05molL的BaCl2溶液和等体积2molL的硫酸混合振荡；②把1molL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③1molLNaOH溶液滴到1molLFeCl3溶液中，可行的是A．①②C．②B．①③D．①②③
解析：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格的要求。①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体。②中是制备FeOH3胶体的正确方法，可行。③中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成FeOH3的量太多，得到FeOH3沉淀。故选C。
f答案：C8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色的沉淀产生D．加入碘水变蓝解析：这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉的存在，即加入碘水不变蓝，可以证明半透膜无损。答案：B9．下列说法中正确的是
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．在1L2molL
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FeOH3胶体中，含有的FeOH3胶体粒子数为2NA
C．在FeOH3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生D．淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但A项的前提是分散系，水不能称为分散系，A错误；在1L2molL
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FeOH3胶体中，含FeOH3粒子共2mol，而FeOH3胶体粒
子是由几个或几十个FeOH3形成的聚集体，所以该胶体中含有的FeOH3胶体粒子数小于2mol，B错误；在FeOH3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀消失，原因是FeOH3胶体粒子带正r